ВЕЛИЧИНЫ рН БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ: ТРИС — HCl — МОРСКАЯ ВОДА ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ И ДАВЛЕНИЯХ

На основании литературных данных проанализировано состояние основных компонентов морской воды. Осуществлен расчет значений коэффициентов активности ионов хлора в морской воде при различных температурах и давлениях. Потенциометрическим методом в ячейке без жидкостного соединения с палладиево-водородным и хлорсеребряным электродами определены значения рН трис-морская вода буферного раствора при температурах 273-298 К и давлениях 0,1 — 58,8 МПа. Обнаружено значительное влияние температуры и несущественное давления на изменение величин рН трис-морская вода буферного раствора.

рН морской воды, буферная система, трис, палладиево-водородный электрод, хлорсеребряный электрод, pH of salt water, buffer system, tris, palladium-hydride electrode, silver-silver chloride electrode

1. Бейтс Р. Определение рН. Теория и практика. Л.: Химия, 1972. 400 с.

2. Швабе К. Основы техники измерения рН. М.: ИЛ, 1962. 387 с.

3. Перковец В.Д., Крюков П.А. Стандартизация величин рН буферных растворов при температурах до 150 °С. Измерения в цепях без жидкостного соединения // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1968. Вып. 6. № 14. С. 22-28.

4. DistecheA. pH measurements with a glass electrode withstanding 1500 kg/cm2 hydrostatic pressure. Rev. Sci. Instr. 1959. V. 30. P. 474-478.

5. DistecheA. Electrochemical measurements at highpressures. Electrochem. Soc. 1962. V. 109. P. 1084-1092.

6. DistecheA., Disteche S. The effect of pressure on pH and dissociation constant from measurements with buffered and unbuffered glass electrodes cells. J. Electrochem. Soc. 1965. V. 112. P. 350-354.

7. Disteche A. The effect of pressure on dissociation constants and its temperature dependency. The Sea. 1974. V. 7. P. 81.

8. Neuman R., Kauzmann W., Zipp A. Pressure dependence of weak acid ionization aqueous bufferes. J. Phys. Chem. 1973. V. 77. № 22. P. 2687.

9. Линов Э.Д., Крюков П.А. Измерение величин рН буферных растворов при давлениях до 8000 кгс/см2. Новосибирск, 1969. Деп. ВИНИТИ. № 1102-69. 22 с.

10. КрюковП.А., Елкин А.Е., СтаростинаЛ.И., ПриманчукМ.П. Применение палладиево-водородного электрода для измерения величин рН буферных растворов при давлениях до 6000 кгс/см2 // Изв. СО АН СССР. 1977. Сер. хим. наук. Вып. 3. № 7. С. 128-134.

11. Крюков П.А., Зарубина С.А. Измерения рН некоторых стандартных буферных растворов при давлениях до 1050 кгс/см2 и температурах 0-25 °С // Изв. СО АН СССР. 1982. Сер. хим. наук. Вып. 1. №2. С. 59-66.

12. КрюковП.А., Зарубина С.А., ШуваевА.В. Исследования рН трис-буферного раствора при температурах 0-25 °С и давлениях 1-600 кгс/см2 // Изв. СО АН СССР. 1984. Сер. хим. наук. Вып. 6. № 14. С. 19-23.

13. Шуваев А.В., Зарубина С.А. Влияние температуры и давления на величину рН буферной системы: трис — HCl — Н2О // Химический дизайн. Дизайн нанотехнологии и метахимии в науке и рефлексии естествознания. Новосибирск: Chem. Lab. NCD, 2010. С. 65-84.

14. Jacobsen J.P. KnudsenM. Assoc. d'Oceanog. Phys., U.G.G.I. Publ. Sci. 1940. № 7.

15. Cox R.A., Culkin F., Greenhalgh R., Riley J.P. Nature. 1962. V. 193. P. 518.

16. Marcet A. Phil. Trans. Roy. Soc. London. 1819. V. 109. P. 161.

17. GoldbergE. The Oceans as chemical system, in Hill M.N., ed. The Sea, Interscience. N.Y., 1963. V. 2. Chap. 1.

18. SverdrupH. U. Oceanography for Meteorologists. Allen G. & Unwin, Ltd., London, 1945.

19. Хорн Р. Морская химия. М.: Мир, 1972. 399 с.

20. PlatfordR.F. J. Marine Res. 1965. V. 23. P. 55, 68; J. Fisheries Res. Board Can. 1965. V. 22. P. 885.

21. CulkinR. The major consistituents of sea water, in Riley J.P., Skirrow G., eds. Chemical Oceanography. London: Academic Press, 1961. Chap. 4.

22. GarrelsR.M., ThompsonM.E. Am. J. Sci. 1962. V. 260. P. 57.

23. Pytkowicz R.M.,DuedallI.W., ConnorsD.N. Science. 1966. V. 152. P. 640.

24. BernerR.A. Geochim. Cosmochim. Acta, 1965. V. 29. P. 947.

25. Morris A. W., Riley J.P. Deep — Sea Res. Oceanog. Abstr., 1966. V. 13. P. 699.

26. WiebeR. Chem. Rev. 1941. V. 29. P. 475.

27. Harned H.S., Davis R.J. J. Am. Chem. Soc. 1943. V. 65. P. 2030.

28. Disteche A., Disteche S. J. Electrochem. Soc. 1967. V. 144. P. 330.

29. Waterman L.S. Nature. 1965. V. 205. P. 1099.

30. Takahashi T.J. Geophys. Res. 1961. V. 66. P. 477.

31. Зарубина С.А., Крюков П.А., Шуваев А.В. рН трис-буферного раствора на основе морской воды в интервале температур 273-298 К и давлений 0,1-58,8 МПа // Изв. СО АН СССР. 1988. Сер. хим. наук. Вып. 2. № 5. C. 88-94.

32. KesterD.R., DuedallI.W., ConnorsD.N., PytkowiczR.M. Preparation of artificial seawater. Limnol. Oceanogr. 1967. V. 12. P. 176.

33. WoodR.H., Robinson R.A. Calculation of the osmotic and activity coefficients of sea water at 25 °С. J. Solut. Chem. 1972. V. 1. №> 6. P. 481-488.

34. Stokes R.H., Robinson R.A. Ionic hydration and activity in electrolyte solution. J. Amer. Chem. Soc. 1948. V. 70. P. 1870-1878.

35. BatesR.G. pH scales for seawater. The Nature of seawater. Berlin, 1975. P. 313-338.

36. Савенко В. С. Определение активности хлористого натрия в морской воде // Океанология. 1978. Вып. 4. T. 18. C. 632-637.

37. Крюков П.А., Тарасенко С.Я. Применение ячейки с натриевым стеклянным и хлоридным мембранными электродами при давлениях 1-600 кгс/см2 и температурах 0-25 °С // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1979. Вып. 2. №> 4. С. 37-44.

38. Харнед Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. М.: ИЛ, 1952. 628 с.

39. Owen B., Miller R. The dielectric constant of water as a function of temperature and pressure. J. Phys. Chem. 1961. V. 65. №> 11. P. 2065-2070.

40. ВаграфтикН.Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей. М.: Наука, 1972. C. 59.

41. РябинВ.А., Остроумов М.А., СвитГ.Ф.Термодинамические свойства веществ. Л.: Химия, 1977. 390 с.

42. Тищенко П.Я., СтащукМ.Ф., Андреев А.Г. Коэффициенты активности хлоридов натрия и калия в морской воде // Геохимия. 1990. № 2. C. 257-265.

43. PlatfordR.F. The activity coefficients of sodium chloride in seawater. J. Mar. Res. 1965. V. 23. № 2. Р. 55-63.

44. Johnson K.S., Pytkowicz R.M. The activity of NaCl in seawater of 10-40 %% salinity at 5-25 °C and 1 atmosphere. Mar. Chem. 1981. V. 10. № 2. P. 85.

45. Gieskes J.M. The activity coefficients of sodium chloride in mixed electrolyte solutions at 25 °C. Z. Phys. Chem. 1966. Bd. 50. H. 1-3. S. 78.

46. RobinsonR.A., BatesR.G. Single-ion activities in aqueous solution analogous to seawater. Marine Chem. 1979. V. 7. P. 281-288.

47. Hansson J. A new set of acidity constants for carbonic acid and boric acid in seawater. Deep — Sea Res. 1973. V. 20. P. 461-478.

48. Ramette R.W., Culberson C.H., Bates R.G. Acid—base properties oftris-(hydroxymethyl)aminomethane buffers in seawater from 5 to 40 °C. Anal. Chem. 1977. V. 49. P. 867-870.

49. Millero F.I. The pH of estuarine waters. Limnol. Oceanogr. 1986. V. 31. P. 839-847.

50. DistecheA. Electrochemical devices for in situ of simulated deep sea measurements // Barobiology and the experimental biology of the deep sea (ed. Baner R.W.). 1972. P. 234-265.